İlk olarak reaksiyona giren maddelerin mol sayılarını hesaplayalım;
[tex]NaOH= (0,05).(0,36)=0,018[/tex] mol
[tex]CH_{3} COOH = (0,05).(0,56)=0,028[/tex] mol olacaktır.
Reaksiyon denklemi;
NaOH + CH₃COOH == CH₃COONa + H₂O
0,018 mol 0,028 mol
-0,018 -0,018 +0,018 +0,018
- 0,01 mol 0,018 mol 0,018 mol
- 0,001 M 0,0018 M
Görüldüğü gibi reaksiyonda NaOH tamamen harcanırken CH₃COOH ve CH₃COONa bileşikleri ortamda bulunmaktadır. Biri asit ve diğeri bu asidin bazik tuzu olduğuna göre bir tampon çözelti oluşacaktır.
Tampon çözeltilerde hidrojen derişimi;
[H₃O⁺] = Ka x [ HA] / [A⁻]
denklemi ile hesaplanır. CH₃COOH un Ka değeri 1,8 x 10⁻⁵ dir. Buna göre;
[H₃O⁺] = (1,8 x10⁻⁵) x (10⁻³) / (1,8 x10⁻³)= 10⁻⁵ M olacaktır.
Bu durumda çözeltinin pH'ı -log(10⁻⁵)=5 dir.
