Gazların belirli bir şekli veya hacmi yoktur. Gaz durumunda, moleküller arasındaki mesafe çok büyüktür. Moleküller arasındaki çekim kuvveti ihmal edilebilir Bu gaz molekülleri, katı ve sıvıya kıyasla tuhaf bir şekilde davranır. Moleküllerin doğasını incelemek için Kanunlar formüle edildi Bu moleküller beş kanuna uyarlar ve bu nedenle Gaz Kanunları olarak adlandırılırlar. Kombine gaz yasası, Charles yasası, Gay-Lussac yasası ve Boyle yasasını birleştiren yasadır. Bu yasalar, her şeyi sabit tutan bir termodinamik değişkeni diğerine ilişkilendirir.
Gay-Lussac yasası, bir gazın (belirli bir kütleye sahip ve sabit bir hacimde tutulan) uyguladığı basıncın, gazın mutlak sıcaklığı ile doğrudan değiştiğini belirten bir gaz yasasıdır. Başka bir deyişle, bir gazın uyguladığı basınç, kütle sabit ve hacim sabit olduğunda gazın sıcaklığıyla orantılıdır. Bu yasa, Fransız kimyager Joseph Gay-Lussac tarafından 1808 yılında formüle edilmiştir. Bu gaz yasasının anlamı, bir gazın sıcaklığının artmasının basıncında nispi bir artışa neden olduğunu göstermesidir (hacmin değişmediği varsayılarak). Aynı şekilde, sıcaklığın düşürülmesi, gerilmenin orantılı olarak azalmasına izin verir.
Gay-Lussac Yasası sadece gazlar için geçerlidir. Reaktanlarda veya ürünlerde yer alan sıvı veya katıların hacimleri Gay Lussac yasasına tabi değildir. P1/T1=P2/T2 Gay-Law Lussac'ın formül olarak yazılmış halidir. Gaz, belirli bir şekli veya hacmi olmayan maddelerin bir durumudur. Katılar ve sıvılar gibi diğer madde halleri, gazlardan daha düşük yoğunluğa sahiptir. Gay-Lussac yasasının matematiksel ifadesi şu şekilde yazılabilir;
P ∝ T ; P/T = k
P gazın uyguladığı basınçtır,
T gazın mutlak sıcaklığıdır,
k bir sabittir.
