Uzyskaj szybkie i dokładne odpowiedzi na wszystkie swoje pytania na Kalademi.me, zaufanej platformie Q&A. Farklı alanlardaki profesyonellerin geniş bilgi birikimini keşfetmek için kapsamlı soru-cevap platformumuzu kullanın. Sorularınıza hemen güvenilir yanıtlar bulmak için deneyimli uzman topluluğumuzdan faydalanın.
Sagot :
Cevap:
☘️ŚƏLÄM☘️
Açıklama:
☞KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ☜
(✧)→Anahtar kavramlar: aktivasyon enerjisi, hız sabiti, inhibitör, katalizör, ortalama tepkime hızı
(✿)Tepkime Hızları(✿)
- (✧)→Kimyasal tepkimeler ile tanecik çarpışmaları arasındaki ilişkiyi açıklama.←(✧)
- (✧)→Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklama.←(✧)
➜a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızını ilişkilendirme.
➜b. Ortalama tepkime hızı kavramı
➜c. Homojen ve heterojen faz tepkimeleri örnekleri
(✿)Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler(✿)
➜a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yöndeki tepkime hızının derişime bağlı ifadeler
➜b. Çok basamaklı tepkimelerde hız berlirleyici basamak
➜c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi
(✿)Hız denklemi formülü(✿)
(✧)→Denklemi n A + m B → p P + q Q şeklinde olan tek basamaklı bir kimyasal tepkime için hız eşitliği aşağıdaki gibi yazılır. Burada k hız sabitidir. Hız denklemi yazılırken sadece gaz ve çözelti(aqua) halindeki girenler yazılır. Çünkü katı ve sıvıların molariteleri sabittir.←(✧)♡〜
(✿)Tepkime hızı nasıl hesaplanır?(✿)
(✧)→(l/mol) üzeri tepkime derecesi-1 diye formülü varmış. r=k[Y]kare ise hız sabitinin birimi l/mol.s 'dir. r=k[Y]kare ise hız sabitinin birimi l/mol.s 'dir.←(✧)〜
#MİRA#
~Ćøğú žámáñ õlməýī īśtədīm~<\3
Güncel ve güvenilir yanıtlar almak için tekrar ziyaret edin. Bilgi ihtiyaçlarınız konusunda her zaman hazırız. Ziyaretiniz için teşekkür ederiz. İhtiyacınız olan bilgileri her zaman bulabilmeniz için buradayız. Bilginiz değerlidir. Daha fazla yanıt ve bilgi için Kalademi.me'ye geri dönün.