Merhaba øptişim!<3
Sıvı Çözeltiler
▪Çözelti bileşenleri çözücü ve çözünen olmak üzere iki sınıfa ayrılır.
▪Örneğin; su içinde bir miktar tuz çözündüğünde su çözücü madde, tuz ise çözünen maddedir.
▪Çözeltide miktarı fazla olan madde genellikle çözücüdür.
▪Bir çözeltinin sıvı olması için çözelti bileşenlerinden en az birinin sıvı olması gerekir.
▪Bu tür çözeltilere sıvı çözeltiler denir.
Çözünme
▪Birbirine benzer bileşenlerin moleküler ya da iyonal düzeyde, fiziksel ya da kimyasal bir olay şeklinde bir araya gelmesiyle gerçekleşir.
▪Moleküler yapıları benzer bileşenler birbiri içinde çözünerek homojen karışım oluştururlar.
▪Polar moleküller polar çözücülerde apolar moleküller ise apolar çözücülerde daha iyi çözünür.
Çözücü
▪Çözünen maddenin homojen şekilde dağılmasını sağlayan ortamdır.
▪Genelde miktarca daha fazla olandır. çözeltinin fiziksel halini belirler.
▪Çözüneni katı olması durumunda hacmi de belirler.
Çözünen
▪Çözücü ortamında homojen olarak dağılan maddedir.
▪Bir çözeltide çözünen ve çözücü kütleleri toplamı çözeltinin kütlesini verir.
《mçözücü + mçözünen = mçözelti》
▪ Zayıf etkileşimler çözünme olaylarına örnektir.
Bir madde başka bir maddeyle karıştığında tanecikler arasında etkileşimler olur.
▪Bu etkileşimlerin türü ve gücü çözünme olayının olup olmayacağını belirler. ▪Çözünmenin gerçekleşmesi için; çözücü ve çözünenin kendi tanecikleri arasındaki etkileşimlerin, çözücü ile çözünenin tanecikleri arasındaki etkileşimlerden daha zayıf olması gerekir.
▪Benzer-benzeri çözer ilkesine göre genellikle polar maddeler polar maddeleri, apolar maddeler apolar molekülleri çözer.
Benzer Benzeri Çözer İlkesi
▪Genellikle tanecikler arası kuvvetleri birbirine benzer olan maddeler birbiri içinde iyi çözünürler.
▪Polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler ise apolar çözücülerde iyi çözünürler.
H2O – HCl Karışımı (Dipol – Dipol Etkileşimi)
▪KCl bileşiği iyonik bağ, H2O molekülleri hidrojen bağları ve dipol- dipol etkileşimleri ile bir arada tutulur.
▪KCl su ile karıştırıldığında K+ve Cl– iyonlarına ayrışır.
▪Bu iyonlar polar su molekülleri tarafından çevrelenir.
▪Gerçekleşen iyon-dipol etkileşimi ile KCl su içinde çözünür.
İyon-İdüklenmiş Dipol Etkileşimi
▪İyonlar ile apolar moleküller arasında oluşan etkileşim türüdür.
▪İyonik katıların benzen(C6H6), kloroform(CCl4) gibi apolar moleküllerde azda olsa çözünmeleri iyonindüklenmiş dipol etkileşimleridir.
İndüklenmiş Dipol – İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri (London Kuvvetleri)
▪Tüm maddelerde London kuvveti vardır ancak etkileşim türleri arasında en zayıf etkileşim olduğundan diğerlerinin yanında göz ardı edilir.
▪Soygaz atomlarını ve apolar molekülleri bir arada tutan tek etkin çekim kuvveti London kuvvetleridir.
▪London kuvvetleri apolar moleküller arasında gerçekleşir. Örneğin; F2, Cl2 molekülleri gibi.
İyon- Dipol Etkileşimleri
▪Bir dipol molekül ile iyonun arasındaki etkileşim türüdür.
▪Örneğin; su ve yemek tuzu polar yapılı maddelerdir.
▪Dolayısıyla tuz, su içinde çözünür. Bu çözünmenin denklemi;
NaCl(k) KCl(k) Na+ (suda) + Cl– (suda)
NaCl(k)Na+(suda) + Cl- (suda) şeklindedir. Tuz, suda çözündüğünde Na+ ve Cliyonlarına ayrışır. O hâlde bu tuzu oluşturan taneciklerin etkileşimi su ile tuz molekülleri arasındaki etkileşimden daha zayıftır.
Dipol-İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri
▪Apolar O2 molekülleri London (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol) etkileşimleri ile bir arada bulunur.
▪Polar H2O molekülleri hidrojen bağları ve dipol-dipol etkileşimleri ile bir arada tutulur. ▪Su molekülleri arasındaki çekim kuvveti su ve O2 molekülleri arasındaki çekim kuvvetinden daha büyüktür.
▪Bu nedenle apolar O2 ile polar H2O karıştırıldığında aralarında dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi gerçekleşir.
▪Dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi zayıf olduğundan apolar moleküller polar çözücülerde az çözünür.
Derişim Birimleri
▪Çözeltilerde çözünmüş olan bir maddenin miktarının ölçüsü derişim olarak adlandırılır.
▪Derişim yerine konsantrasyon da kullanılabilir.
▪Farklı alanlarda farklı ihtiyaçlar olduğu için birçok derişim birimleri kullanılmaktadır.
▪Yaygın olarak kullanılan derişim birimleri olarak molarite ve molalitedir.
Molarite (molar derişim) : 1 litre çözücüde çözünen maddenin mol sayısına molarite denir.Molar derişim olarak da ifade edilir. “M” ile gösterilir. Birimi “mol/litre (molar) ”dir.
molarite (M) = çözünen miktarı (mol) / çözeltinin hacmi (L) [M = n / V]
Molalite
▪Bir kilogram çözücü içerisinde çözünmüş olan maddenin mol sayısına molal derişim veya molalite denir.
▪Molalite 1 kg çözücüde bulunan maddenin mol sayısıdır.
▪Molal derişim m ile gösterilir.
《molalite(m)= çözünen miktarı (mol) / çözücünün kütlesi (kg)》
Molarite Hesaplamalarına Örnekler
1. 500 ml çözeltide 0,2 mol NaOH çözündüğüne göre çözeltinin derişimi kaç molardır?
Çözüm:
M= n / V
n = 0,2 mol V= 500 ml= 0,5 L M= ?
M= 0,2 / 0,5 = 0,4 M(mol / L)
2. 2 M 250 mL NaOH’in sulu çözeltisini hazırlamak için kaç gram NaOH gerekir?
(NaOH:40 g/mol)
Çözüm:
V = 250 mL = 0,25 L n = m / MNaOH
M = nNaOH / V 0,5 = m / 40
2 = nNaOH / 0,25 m = 0,5 . 40 = 20 g
nNaOH = 0,25 . 2 = 0,5 mol
Molalite Hesaplamalarına Örnekler
1. 2 m’ lık NaCl çözeltisi hazırlamak için kaç g NaCl alınmalıdır? (Na: 23, Cl: 35,5)
Çözüm:
molalite = 2 m mNaCl=?
Molalite, 1000g çözücüde çözünen madde miktarı olduğuna göre 2 molal denildiğinde 1 kg çözücüde 2 mol NaCl olmalıdır. NaCl’ün 1 molü 23+35,5= 58,5 g
olduğuna göre 2 molNaCl = 2. 58,5= 117 g/mol’dür.
2. 2000 g suda 87g K2SO4 çözülerek hazırlanan çözeltinin molalitesi kaçtır?
(K:39, S: 32, O:16)
Çözüm:
m çözücü = 2000g= 2 kg
Mol kütlesi (K2SO4) = 39.2 + 32+ 16.4= 174 g
n ( K2SO4) = 87 / 174 = 0,5 mol
m = 0,5 / 2 = 0,25 mol/kg (molal)
Koligatif Özellikler
Koligatif özellikler derişime bağlı değişen özellik anlamına gelir. Bunlar;
Buhar Basıncı Düşmesi
▪Çözünen derişimi ile çözeltinin buhar basıncı arasındaki ilişki Fransız kimyacı F.M.Raoult tarafından bulunmuştur.
▪Raoult Kanunu olarak ifade edilen bu ilişkiye göre, bir ideal çözeltinin buhar basıncı, uçucu bileşenlerin buhar basınçlarına ve bu bileşenlerin çözeltideki mol kesrine bağlıdır.
Raoult (Rault) Yasası çözelti ve çözünen arasındaki ilişki;
Pçözücü= Xçözücü . Po çözücü
Kaynama Noktası Yükselmesi
▪Kaynama, saf suyun veya çözeltinin buhar basıncının atmosfer basıncına eşit olduğunda gerçekleşir.
▪Saf sıvıların belirli basınçta sabit kaynama noktaları vardır.
▪Çözeltilerin kaynama noktaları saf çözücününkinden daha yüksektir ve kaynama sırasında sürekli artar.
▪Çözelti doygunluğa ulaşana kadar bu artış devam eder.
▪Doygunluğa ulaşıldığında sıcaklık sabit kalır.
▪Kaynama noktası yükselmesi çözeltideki iyon sayısıyla orantılı olduğundan sayısal hesaplamalar yapılırken iyon sayısı da bağıntıda yer alır.
▪İyonik bileşiklerde bağıntı aşağıdaki şekilde yazılır.
[ΔTk = Kk * m * Ts]
Donma Noktası Alçalması
▪Saf sıvıların, sabit basınçta belli bir donma sıcaklıkları olmasına rağmen çözeltilerin belli bir donma sıcaklıkları yoktur.
▪Çözeltiler saf çözücülerden daha düşük sıcaklıkta donar.
▪Donma, düzensiz bir durumdan düzenli bir duruma geçişi içermektedir.
▪Bu geçişte donmanın olduğu sistemden enerji dışarıya verilir.
▪Çözelti, çözücüden daha düzensiz olduğundan düzenli hâle gelmesi için saf çözücüye oranlar daha fazla enerjinin uzaklaşması gerekir.
▪Çözelti, çözücüden daha düşük bir donma noktasına sahiptir.
▪Bir çözeltinin donması sırasında sıcaklık, doymuş çözelti oluşuncaya kadar düşer.
▪Donma noktası alçalması ölçülerek mol kütlesinin belirlenmesi yöntemine kriyoskopi denir.
[ΔTd = Kd * m * Ts]
Ozmos
▪Seyreltik bir çözeltiden daha konsantre bir çözeltiye yarı geçirgen bir zar yardımıyla çözücü moleküllerinin geçişine ozmos olayı denir.
▪Şekilde görüldüğü gibi derişimi fazla olan kısmı, daha seyreltik olan kısma bir emme kuvveti uygular.
▪Bu emme kuvvetine ozmotik basınç denir.
▪Çözücü moleküllerinin sağ tarafın derişimini azaltmak için zardan diğer tarafa geçmesine ozmos denir.
▪Eğer iki çözeltinin derişimleri birbirine eşitse aynı ozmotik basınca sahip olurlar ve bunlara izotonik denir.
▪Eğer iki çözeltinin ozmotik basınçları farklıysa derişimi yüksek olana hipertonik, düşük olana ise hipotonik adı verilir.
Çözünürlük
▪Çözelti, çözücü ve çözünenden oluşan homojen bir karışımdır.
▪Çözeltiyi oluşturan bileşenlerden genellikle çok olana çözücü, az olana çözünen denmesine rağmen gaz çözeltiler için bu tanımlama her zaman doğru olmayabilir.
▪Çözeltiler, bir çözücü içinde çözünen madde miktarının az veya çok olmasına göre beş grupta incelenir
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Nøt: bende 11.sınıf olduğum için kendi defterimden yazdım + eksik olan, atladığım biryer varsa söyleyebilirsin
#SecretQueen^^ Rehber optişim
#KakaoluNesquik |#Jungkøok |#xXGereksizElemanxX |#Yaren |#SYROX #DünyadakiKaradelik |#JISQQ | #Iordelif |#wiena |#Lavinia |#ყರರղGi |#Uranüs |#IINazII #PembeBomcuklar
ßaşarılar dilerim
Cevap:
Açıklama:
➜(✧)→Çözelti bileşenleri çözücü ve çözünen olmak üzere iki sınıfa ayrılır. Örneğin; su içinde bir miktar tuz çözündüğünde su çözücü madde, tuz ise çözünen maddedir. Çözeltide miktarı fazla olan madde genellikle çözücüdür. Bir çözeltinin sıvı olması için çözelti bileşenlerinden en az birinin sıvı olması gerekir. Bu tür çözeltilere sıvı çözeltiler denir.←
➜(✧)→Çözünme: Birbirine benzer bileşenlerin moleküler ya da iyonal düzeyde, fiziksel ya da kimyasal bir olay şeklinde bir araya gelmesiyle gerçekleşir. Moleküler yapıları benzer bileşenler birbiri içinde çözünerek homojen karışım oluştururlar. Polar moleküller polar çözücülerde apolar moleküller ise apolar çözücülerde daha iyi çözünür.←
➜(✧)→Çözücü: Çözünen maddenin homojen şekilde dağılmasını sağlayan ortamdır. Genelde miktarca daha fazla olandır. çözeltinin fiziksel halini belirler. Çözüneni katı olması durumunda hacmi de belirler.←
➜(✧)→Çözünen: Çözücü ortamında homojen olarak dağılan maddedir. Bir çözeltide çözünen ve çözücü kütleleri toplamı çözeltinin kütlesini verir.←
➜(✧)→Genellikle tanecikler arası kuvvetleri birbirine benzer olan maddeler birbiri içinde iyi çözünürler. Polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler ise apolar çözücülerde iyi çözünürler.←
➜(✧)→KCl bileşiği iyonik bağ, H2O molekülleri hidrojen bağları ve dipol- dipol etkileşimleri ile bir arada tutulur. KCl su ile karıştırıldığında K+ve Cl– iyonlarına ayrışır. Bu iyonlar polar su molekülleri tarafından çevrelenir. Gerçekleşen iyon-dipol etkileşimi ile KCl su içinde çözünür.←
➜(✧)→İyonlar ile apolar moleküller arasında oluşan etkileşim türüdür. İyonik katıların benzen(C6H6), kloroform(CCl4) gibi apolar moleküllerde azda olsa çözünmeleri iyonindüklenmiş dipol etkileşimleridir.←
➜(✧)→Tüm maddelerde London kuvveti vardır ancak etkileşim türleri arasında en zayıf etkileşim olduğundan diğerlerinin yanında göz ardı edilir. Soygaz atomlarını ve apolar molekülleri bir arada tutan tek etkin çekim kuvveti London kuvvetleridir. London kuvvetleri apolar moleküller arasında gerçekleşir. Örneğin; F2, Cl2 molekülleri gibi.←
➜(✧)→Bir dipol molekül ile iyonun arasındaki etkileşim türüdür. Örneğin; su ve yemek tuzu polar yapılı maddelerdir. Dolayısıyla tuz, su içinde çözünür. Bu çözünmenin denklemi;←
➜(✧)→NaCl(k)Na+(suda) + Cl- (suda) şeklindedir. Tuz, suda çözündüğünde Na+ ve Cliyonlarına ayrışır. O hâlde bu tuzu oluşturan taneciklerin etkileşimi su ile tuz molekülleri arasındaki etkileşimden daha zayıftır←
➜(✧)→Apolar O2 molekülleri London (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol) etkileşimleri ile bir arada bulunur. Polar H2O molekülleri hidrojen bağları ve dipol-dipol etkileşimleri ile bir arada tutulur. Su molekülleri arasındaki çekim kuvveti su ve O2 molekülleri arasındaki çekim kuvvetinden daha büyüktür. Bu nedenle apolar O2 ile polar H2O karıştırıldığında aralarında dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi gerçekleşir. Dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi zayıf olduğundan apolar moleküller polar çözücülerde az çözünür.←
➜(✧)→Çözeltilerde çözünmüş olan bir maddenin miktarının ölçüsü derişim olarak adlandırılır.←
➜(✧)→Derişim yerine konsantrasyon da kullanılabilir. Farklı alanlarda farklı ihtiyaçlar olduğu için birçok derişim birimleri kullanılmaktadır.Yaygın olarak kullanılan derişim birimleri olarak molarite ve molalitedir.←
➜(✧)→Molarite (molar derişim) : 1 litre çözücüde çözünen maddenin mol sayısına molarite denir.Molar derişim olarak da ifade edilir. “M” ile gösterilir. Birimi “mol/litre (molar) ”dir.←
➜(✧)→Bir kilogram çözücü içerisinde çözünmüş olan maddenin mol sayısına molal derişim veya molalite denir. Molalite 1 kg çözücüde bulunan maddenin mol sayısıdır. Molal derişim m ile gösterilir.←
(✪)Çözüm:(✪)
➜(✧)→Koligatif özellikler derişime bağlı değişen özellik anlamına gelir. Bunlar;←
➜(✧)→Çözünen derişimi ile çözeltinin buhar basıncı arasındaki ilişki Fransız kimyacı F.M.Raoult tarafından bulunmuştur. Raoult Kanunu olarak ifade edilen bu ilişkiye göre, bir ideal çözeltinin buhar basıncı, uçucu bileşenlerin buhar basınçlarına ve bu bileşenlerin çözeltideki mol kesrine bağlıdır.←
(✿)➜Raoult (Rault) Yasası çözelti ve çözünen arasındaki ilişki;←
➜(✧)→Kaynama, saf suyun veya çözeltinin buhar basıncının atmosfer basıncına eşit olduğunda gerçekleşir. Saf sıvıların belirli basınçta sabit kaynama noktaları vardır. Çözeltilerin kaynama noktaları saf çözücününkinden daha yüksektir ve kaynama sırasında sürekli artar. Çözelti doygunluğa ulaşana kadar bu artış devam eder. Doygunluğa ulaşıldığında sıcaklık sabit kalır.←
➜(✧)→Kaynama noktası yükselmesi çözeltideki iyon sayısıyla orantılı olduğundan sayısal hesaplamalar yapılırken iyon sayısı da bağıntıda yer alır. İyonik bileşiklerde bağıntı aşağıdaki şekilde yazılır.←
