periyodik tablonun özellikleri nedir ?

Question

04-12-2012
Fizik

Answered

Uzyskaj szybkie i dokładne odpowiedzi na wszystkie swoje pytania na Kalademi.me, zaufanej platformie Q&A. Farklı alanlardaki uzmanlardan güvenilir çözümler bulmak için soru-cevap platformumuzu keşfedin. Farklı alanlardaki profesyonellerden kapsamlı çözümler bulmak için platformumuzu kullanın.

periyodik tablonun özellikleri nedir ?

Sagot :

Hizmetimizi tercih ettiğiniz için teşekkür ederiz. Tüm sorularınıza en iyi yanıtları vermeyi taahhüt ediyoruz. Bizi tekrar ziyaret edin. Ziyaretiniz için teşekkür ederiz. İhtiyacınız olan bilgileri her zaman bulabilmeniz için buradayız. Kalademi.me'ye güvendiğiniz için teşekkür ederiz. Uzmanlardan yeni yanıtlar almak için tekrar ziyaret edin.

acil yapın nolur boş yapan bildirilecektir

Ev ile iş yerinin uzaklığı 2 km 58 m olan Serdar, gidiş ve gelişinde kας m. yol gider?

✧ f: R - R, f(x) = x² + 2x - 3 fonksiyonu tanımlanıyor f(-1) + f(0) + f(4) toplamı kaçtır?#OptiSınav :)

bu soruları anlatarak cevaplarmısınız lütfen

Bir duvarda dikdörtgen şeklindeki tablo aşağıdaki gibi asılı durmaktadır. 45 cm 2,85 m 800 mm Tablonun kısa kenarının uzunluğu, uzun kenarının uzunluğunun yarıs

[tex] \color{purple} \texttt{ Merhabalar}[/tex][tex] \color{pink} \texttt{ Bu bir optiş sorusudur optişler cevaplasınn}[/tex][tex] \color{orange} \texttt{ ektek

muayane ve tektik sonrası hasta bakımında dikkat edilecek hususlar

içimdeki müzik kitabını okuyanlar kitabı devam ettirseydiniz nasıl devam ettirirdiniz bide öyküde bir değişiklik yapmak isteseydiniz nasıl bir değişiklik yapard

Aslında hayal ürünü olan fakat halk tarafından gerçek olduğuna inanılan, doğaüstü anlatımlar ile eski zamanlardan bu zamana kadar anlatıla- rak gelen ve kültüre

çözümlü olarak cevaplarmısınız

reguacinizayse reguacinizayse · Answer 1 · 2012-12-04T21:12:28+02:00

eriyodik Tablonun Özellikleri

Aynı Grupta Aşağı doğru:

* Atom numararsı artar.
* Çekirdek yükü artar.
* Temel eerji düzeyi artar.
* Atom çapı artar.
* İyonlaşma enerjisi azalır.
* Elektron verme isteği artar.
* Metalik özellik artar.
* Erime ve kaynama sıcaklığı azalır.
* Yükseltgenme isteği artar.

II.Periyotlarda Soldan Sağa Doğru:

* Atom no artar.
* Çekirdek yükü artar.
* Temel enerji düzeyini sayısı değişmez.
* Atom yarıçapı azalır.
* İyonlaşma enerjisi artar.
* Ametalik özellik artar.
* Elektro-negatiflik artar.

Grupların Özellikleri
IA GRUBU

* Bileşiklerinde (+)1 değerlik alır
* Hidrojenhariç aktif metallerdir.
* Element halde bulunmazlar.
* Grupta erime ve kaynama noktası atom numarası arttıkça azalır.
* 2. iyonlaşma enerjisi 1. iyonlaşma enerjisinden çok büyüktür.
* Kendilerinin ve oksitlarinin sulu çözeltileri bazik özellik gösterir.
* Isı ve elektriği iyi ileten metallerdir.
* Halojenlerle birleşip tuzları oluştururlar.

IIAGRUBU

* Bileşiklerinde (+2) değerlik alırlar.
* Erime kaynama noktaları ve yoğunlukları 1A grubuna göre çok yüksektir.
* Erime ve kaynama sıcaklıkları atom no arttıkça azalır.
* Kuvvetli indirgen maddelerdir.
* Kendilerinin ve oksitlerinin sulu çözeltileri bazik özellik gösterir .
* Halojenlerle birleşerek tuzları oluştururlar.

VII A GRUBU

* Aktiflikleri en fazla olan ametllerdir.
* Gaz halde hepsi iki atomludur.
* Grupta yukarıdan aşagğıya doğru kaynama ve erime noktaları artar.
* Oda koşullarında Flor ve klor gaz; brom sıvı; iyot katıdır.
* Metallerle birleşerek tuzları oluştururlar.

VIII A GRUBU

* En yüksek enerji düzeylerindeki orbitaller tam doludur.
* Bileşik oluşturmazlar.
* Erime ve kaynama noktaları çok düşüktür.
* Tümü renksiz ve tek atomlu gaz halde bulunur.
* İyonlaşma enerjileri enyüksek gruptur.

MatDelisi MatDelisi · Answer 2 · 2012-12-04T21:15:42+02:00

PERİYODİK CETVEL
Periyodik Özellikler
I .Aynı Grupta Aşağı doğru:

Atom numararsı artar. Çekirdek yükü artar. Temel eerji düzeyi artar. Atom çapı artar. İyonlaşma enerjisi azalır. Elektron verme isteği artar. Metalik özellik artar. Erime ve kaynama sıcaklığı azalır. Yükseltgenme isteği artar.

II.Periyotlarda Soldan Sağa Doğru:

Atom no artar. Çekirdek yükü artar. Temel enerji düzeyini sayısı değişmez. Atom yarıçapı azalır. İyonlaşma enerjisi artar. Ametalik özellik artar. Elektro-negatiflik artar.

Grupların Özellikleri
IA GRUBU

Bileşiklerinde (+)1 değerlik alır Hidrojenhariç aktif metallerdir. Element halde bulunmazlar. Grupta erime ve kaynama noktası atom numarası arttıkça azalır. 2. iyonlaşma enerjisi 1. iyonlaşma enerjisinden çok büyüktür. Kendilerinin ve oksitlarinin sulu çözeltileri bazik özellik gösterir. Isı ve elektriği iyi ileten metallerdir. Halojenlerle birleşip tuzları oluştururlar.

IIAGRUBU

Bileşiklerinde (+2) değerlik alırlar. Erime kaynama noktaları ve yoğunlukları 1A grubuna göre çok yüksektir. Erime ve kaynama sıcaklıkları atom no arttıkça azalır. Kuvvetli indirgen maddelerdir. Kendilerinin ve oksitlerinin sulu çözeltileri bazik özellik gösterir . Halojenlerle birleşerek tuzları oluştururlar.

VII A GRUBU

Aktiflikleri en fazla olan ametllerdir. Gaz halde hepsi iki atomludur. Grupta yukarıdan aşagğıya doğru kaynama ve erime noktaları artar. Oda koşullarında Flor ve klor gaz; brom sıvı; iyot katıdır. Metallerle birleşerek tuzları oluştururlar.

VIII A GRUBU

En yüksek enerji düzeylerindeki orbitaller tam doludur. Bileşik oluşturmazlar. Erime ve kaynama noktaları çok düşüktür. Tümü renksiz ve tek atomlu gaz halde bulunur. İyonlaşma enerjileri enyüksek gruptur.

Sagot :

Other Questions